Preparación y uso de ácido fluorhídrico

Un ácido altamente corrosivo, ácido fluorhídrico es el ácido inorgánico de flúor elemental y se designa químicamente por HF. Esta formación de humos, solución incolora es miscible con agua, benceno, tolueno, y ácido sulfúrico concentrado. Una solución acuosa de fluoruro de hidrógeno, ácido fluorhídrico contiene 35.35% de fluoruro de hidrógeno en peso y es conocido por su capacidad de disolver muchos materiales, especialmente óxidos. También exhibe reactividad extrema con vidrio, reaccionar con la sílice, SiO2, para formar el fluoruro de silicio tetra gas, SiF4, y agua; lo que deja la superficie del vidrio grabado al agua fuerte. Debido a esto, por lo general se almacena en tanques de acero, cilindros o tambores, o, en pequeñas cantidades, en botellas de plástico.

El ácido fluorhídrico es muy posiblemente el producto químico más peligroso para hacer frente a en los laboratorios de energía y por lo tanto tienen que ser manejados con extrema precaución. Es un es un veneno severa y posee capacidad única para penetrar en el tejido por difusión no iónico. Un veneno de contacto, es conocido para infligir profundas, quemaduras inicialmente sin dolor, con la muerte del tejido después. Incluso un derrame de 70% más de 2% de superficie corporal puede llegar a ser fatal, ya que el ácido concentrado puede causar toxicidad sistémica y paro cardíaco después de una eventual interferencia con el metabolismo del calcio del cuerpo. El ácido alta concentración también por los gases puros HF ampliamente, y la inhalación de tanto como una sola bocanada de que el gas se traducirá en una muerte casi segura por edema pulmonar

Identificación HF identificado como:.

CAS (7664-39-3 Sí)
Propiedades físicas (14,214 Sí)
UNII (RGL5YE86CZ Sí)
CE número (231-634-8)
ChEBI (CHEBI: 29,228 Sí)
Número RTECS (MW7875000)

Químicamente se puede resumir como:

Fórmula molecular - HF (ac)

Masa molar (No aplicable)
Apariencia (incoloro solución)
densidad (1,15 g /ml (48% Soln.))
Punto de fusión (y- 83,37 ° C)
Punto (19.43 y grado de ebullición; C)
Solubilidad en agua ( Miscible.)
Acidez (pKa) (3,17)

Preparación

A nivel comercial, el fluoruro de hidrógeno se produce mediante el tratamiento de fluorita (fluoruro de calcio) con ácido sulfúrico concentrado. Esta solución se calienta a una temperatura de 256 * C y el gas producido se condensa por enfriamiento o disuelve en agua. Químicamente, la reacción puede ser detallado por la siguiente reacción:

CaF2 + H2SO4 y rarr; 2 HF + CaSO4

Alternativamente, una forma muy pura también puede ser producido haciendo pasar gas fluoruro de hidrógeno a través de un filtro de teflón y congelarlo en un tankand Kel-F por enfriamiento con nitrógeno líquido y posteriormente introducir el gas en agua destilada pura en una botella de Teflón.

Uso

Aunque un ácido potencialmente fatal, ácido HF goza de una amplia gama de usos industriales, como el grabado y el vidrio pulido, limpieza de piedra, ladrillo y mármol, y en la fabricación de pesticidas, plásticos y combustibles de alto octanaje. Por otra parte, también se emplea en el grabado vital de semiconductores para hacer microchips. El ácido fluorhídrico también está presente en removedores de óxido, abrillantadores de aluminio y productos de limpieza para uso industrial, que se utilizan en los hogares.

HF es una parte inalienable de la síntesis de los fluorocarbonos, y la producción de fluoruro de aluminio y coprolito sintética para uso en la refinación de aluminio . También se emplea en refinar uranio para su uso como combustible nuclear, en la fabricación de diversos productos químicos orgánicos, en la producción de acero inoxidable, y para varias otras aplicaciones
 .;